11 клас

Контрольна робота №1

Варіант№1

Варіант №2

1. На основі електронної теорії будови атома поясніть,чому неметал Хлор і метал Манган розташовані в одній групі періодичної системи.(1б) 2. Що є спільним  у електронній будові частинок Сіліцію, Сульфуру, Аргону з такими ступенями окиснення: Si-4 , S-2,Ar0 ?Відповідь обгрунтуйте.(1б) 3. Вкажіть вид хімічного зв’язку та тип кристалічних решіток   в таких сполуках:CaCl2 ,NO2 ,NH3,H2,ВаO,Si,O2(2б). 4.Зовнішній енергетичний рівень атома елемента має будову ns2np4.Кислота,що відповідає його вищому оксиду, має відносну молекулярну масу 98. Назвіть елемент.(2б) 5.В якому випадку наведені нижче електронні формули відповідають атомам різних елементів, в якому-атомам одного й того ж елемента,  що перебувають у різних станах: а)1s22s22p1   і   1s2 2s22p4 б)1s22s22p1 і   1s2 2s12p2?(1б) II рівень 6. Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються  необоротному гідролізу:Na2SO4; K2SO3; CuSO4; AlCl3;NaNO2 Складіть рівняння реакції гідролізу(2б). III рівень 7. Які чинники сприятимуть підвищенню виходу продуктів реакції: а) C+H2O <=>CO+ H2;∆H>0 б) N2+3H2 <=>2NH3;∆H˂0(1б) 8. Обчисліть об’єм етену який можна добути з етанолу масою 13,8 г, якщо відносний вихід продукту реакції становить 80 %/(2б)

1.В якому випадку наведені нижче електронні формули відповідають атомам різних елементів, в якому-атомам одного й того ж елемента,  що перебувають у різних станах: а)1s22s22p63s23p5  і   1s2 2s2263s23p6 б) 1s22s22p63s23p53d0  і   1s2 2s2263s23p43d1?(1б) 2 . Що є спільним  у електронній будові частинок Cкандію,  Хлору, Фосфору з такими ступенями окиснення: Sс+3 , Сl-, P-3?Відповідь обгрунтуйте. .(1б) 3.Вкажіть вид хімічного зв’язку та тип кристалічних решіток в таких сполуках:KCl,SiO2 ,  Nа2O , F2, , Вr2О7 , N2.(2б). 4. Назвіть елемент  за такими даними:знаходиться в другій групі, масова частка елемента в гідроксиді дорівнює 54.05%. (2б) 5.Атом якого елемента має однакову з іоном магнію будову електронної оболонки? Відповідь підтвердіть записом схем будови кожної частинки.(1б)  II рівень  6.Із переліку речовин випишіть формули солей, які піддаються оборотному гідролізу:Na2SO4; K2SO3; CuSO4; AlCl3;NaNO2 Складіть рівняння реакції гідролізу(2б). III рівень 7. Як впливатиме зміна температури й тиску на стан рівноваги і вихід продуктів у процесах: а) 2Hg + O2<=> 2 HgO , ∆H˂0 б) N2+O2<=>2 NO , ∆H>0(1б) 8. Обчисліть масу кальцій оксиду,що добули прожарюванням вап-няку масою 400 г, якщо вихід продукту реакції становить 75%?(2б)