9-і класи
Урок №1
Урок №1
02.09
Повторення основних питань курсу хімії 8 класу.
Хімічні властивості оксидів.
Хімічні властивості основ.
Знаючи валентність металу і кислотного залишку ( що визначається кількістю атомів Г ідрогену в кислоті), спробуйте скласти формули солей. Солі класифікують:Середні-що містять атом металу та кислотний залишок: ( Na2CO3; Na3PO4; Na2S; K2SO4; Li2SO3 Na2SO3)
Кислі- солі , до складу яких входить атом металу та кислотний залишок,що містить атом Гідрогену( один, або декілька)( NaHCO3; Na2HPO4; NaH2PO4; KHSO4)
Основні- солі, до складу яких входить атом металу, одна або декілька гідроксильних груп та кислотний залишок(MgOHCl; Al(OH)2NO3 ; Fe(OH)Br2; Zn(OH)Cl )
Учні повинні вміти: складати формули солей, давати назви, писати рівняння реакції.
НЕОБХІДНО:-переглянути відео урок;- опрацювати параграф;-скласти опорний конспект ;Написати рівняння реакцій добування солей шляхом взаємодії:а) метал+ неметал;б) метал+ кислота( слід скористатись рядом активності металів);в) метал+ сіль;г) кислота+ основа;д)кислота+ основний оксид;є) кислота +сіль;ж) основа+ кислотний оксид;з)
Повторення основних питань курсу хімії 8 класу.
Періодичний закон. Будова атома.
Типи хімічного зв’язку.
Види кристалічних граток.
1. На основі електронної теорії будови атомів поясніть , чому неметал Хлор і метал Манган розташовані в одній групі періодичної системи.
2. Вкажіть тип хімічного зв’язку : F2, H2O, Mg, BaCl2, O2, NH3, CO2, LiBr, Fe, CaI2, N2.
3. Доповніть речення:
1). За внутрішньою будовою і фізичними властивостями тверді речовини розподіляють …
2). Аморфні речовини не утворюють…
3). У кристалічних речовинах частинки розміщені в просторі в …
4). За типом частинок, що утворюють кристал, розрізняють кристалічні гратки…
5). У вузлах кристалічних граток солей перебувають…
6). У вузлах кристалічних граток металів перебувають…
7. Різнойменні йони, з яких складаються йонні кристали , утримуються разом завдяки…
8). Йонні кристалічні гратки характерні для речовин з …
9). Молекули, у вузлах молекулярних кристалічних граток зв’язані між собою…
10) . Усі атоми в атомних структурах зв’язані один з одним…
09.09. 2020 р. 9-Д
1.Повторення основних класів неорганічних сполук за таблицями:
2. Розв'язування задач за хімічними рівняннями.8 клас.
Оксиди.
Оксиди – бінарні сполук елемента з Оксигеном, де ОксигеН ПРОЯВЛЯЄ СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ - 2
Основні оксиди
1.Основні - оксиди металів, де метал одно - або двохвалентний.
2.Основні – такі оксиди, гідроксидами яких є основи (Li2O – LiOH,
BaO – Ba(OH)2).
Гідроксиди – сполуки з водою.
3.Основні - оксиди, що реагують з кислотами , з утворенням солі та води.
CuO+2HCl=CuCl2 + H2O
Кислотні оксиди
1.Кислотні – оксиди неметалів.
2.Кислотні – оксиди,гідроксидами яких є кислоти
(СО2 – Н2СО3, SО3 – Н2SО4,P2O5 – H3PO4)
3.Кислотні – оксиди, що реагують з лугами з утворенням солі та води.
СО2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
P2O5+6KOH= 2K3PO4+3H2O
Хімічні властивості оксидів.
Таблиця№1
Основні оксиди
1. Оксиди активних металів реагують з водою , утворюючи відповідні
основи. K2O+H2O =2KOH
Якщо основа нерозчинна , оксид з водою не реагує :
CuO +H2O≠
|
Кислотні оксиди
1. Оксиди неметалів реагують з водою, утворюючи відповідну кислоту:
N2O5+H2O =2HNO3
SО2+H2O = Н2SО3
Якщо кислота нерозчинна , оксид з водою не реагує :
SіО2 +H2O≠
|
2. Основні оксиди взаємодіють з кислотами з утворенням солі та
води:CuO+2HCl=CuCl2 + H2O
|
2. Кислотні оксиди реагують з основами з утворенням солі та води:
SО3+2LiOH =Li2SО4+ H2O
|
3. Основні та кислотні оксиди реагують між собою з утворенням солей:
СаО+ SіО2 =
СаSіО3
3BaO+ P2O5 = Ва3( PO4)2
|
|
https://youtu.be/vp54rj3I0M4
https://youtu.be/JMX6VgyLCck
Домашнє завдання: параграф 38, с.
198 200..
Приклади для закріплення;
Варіант 1
|
Варіант2
|
1.SO3+H2O→
2 N2O3+H2O→
3 Mn2O7+ H2O→
4 .Cl2O5+ H2O→
5.SrO+H2O→
6 .BaO +H2O→
7 .BeO + K2O→
8.BeO + P2O5→
9.Cl2O5 + K2O→
10.BaO + P2O5→
11.,BeO + HNO3→
12 ,BaO + P2O5→
13.CaO +H3PO4→
14.Na2O + HCl→
15.KOH + CO2→
16.Ba(OH)2 + P2O5→
17.Cr2O3 + Na2O→
18.Cr2O3 + SO3→
|
1. CO2+H2O→
2. N2O5+ H2O→
3. CrO3+ H2O→
4. Cl2O7+ H2O→
5. CaO+CO2→
6. SO3+Li2O→
7. Mn2O7+BaO→
8. Li2O+H2O→
9. CaO+H2O→
10. SrO+H2O→
11. ZnO+Na2O→
12. ZnO+SO3→ 13.Al2O3+N2O5→
14.Al2O3+CaO→
15. Cu(OH)2+SO3→
16. SrO+HBr→
17. Li2O+H3PO4→
18. Fe2O3+HNO→
|
16.09.
9-Д
Кислоти. Класифікація
кислот, фізичні та хімічні властивості кислот.
Учні повинні знати: визначення,
класифікацію кислот, фізичні та хімічні властивості кислот.
Назва кислоти
|
Формула
|
Кислот. залишок
|
||||
Фторидна
|
HF
|
- F
|
||||
Хлоридна
|
HCl
|
- Cl
|
||||
Бромідна
|
HBr
|
- Br
|
||||
Йодидна
|
HI
|
- I
|
||||
Сульфідна
|
H2S
|
= S
|
||||
Сульфітна
|
H2SO3
|
= SO3
|
||||
Сульфатна
|
H2SO4
|
=SO4
|
||||
Нітратна
|
HNO3
|
- NO3
|
||||
Кабонатна
|
H2CO3
|
= CO3
|
||||
Ортофосфатна
|
H3PO4
|
=PO4
|
||||
Сілікатна
|
H2SiO3
|
= SiO3
|
1.Класифікація кислот
1.Класифікація кислот
-за кількістю атомів Гідрогену(одноосновні, двоосновні,трьохосновні)
-за вмістом Оксигену:(оксигеновмісні, безоксигеновмісні)
- сильні: (HNO3, H2SO4, HCl) та слабкі(H2S, H2CO3, H2SO3) кислоти.
2. Хімічні властивості кислот.
а) дія на індикатори( всім індикаторам в кислотах “жарко”, окрім фенолфталеїну).
б)взаємодія з основними оксидами :( CuO+2HCl=CuCl 2 + H 2 O)
в) взаємодія з основами: (2HNO 3 +Fe(OH) 2 =Fe(NO 3)2 +2H 2 O)
г) дія на метали: ( Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 )
Хімічні властивості основ.
Розчинні основи-луги
1.Змінюють
колір індикатора(відео)
2. Луги
реагують з кислотними оксидами
SО3+2KOH = K2SО4+
H2O
3.Реагують
з кислотами (реакція нейтралізації)
LiOH +HCl=LiCl +
H2O
4.Реагуютьз
солями з утворенням солі і води
2LiOH+CuCl2 =2 LiCl+Cu(OH)2
|
Нерозчинні основи
1.Нерозчинні
основи не змінюють колір індикатора
2. Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються
Cu(OH)2 = CuO+ H2O
3.
Нерозчинні основи реагують з кислотами
2HNO3+Fe(OH)2 =Fe(NO3)2+2H2O
|
Добування
лугів
1.Взаємодія
активних металів з водою
2Na+2H2O =2NaOH+H2
2.При
взаємодії оксидів активних металів з водою
Na2O+2H2O =2NaOH
|
Добування
нерозчинних основ
1.Щоб
добути нерозчинну основу на сіль даного металу треба подіяти лугом
2LiOH+CuCl2 =2 LiCl+Cu(OH)2
|
Тема: СОЛІ. КЛАСИФІКАЦІЯ СОЛЕЙ.
ВЛАСТИВОСТІ СЕРЕДНІХ СОЛЕЙ.
Учні повинні знати: визначення,
класифікацію солей, фізичні та хімічні властивості середніх солей.
Солі - складні речовини, до
складу яких входить атом металу та кислотний залишок.
Назва кислоти
|
Формула
|
Кислот. залишок
|
Na(I)
|
Ba(II)
|
Al(III)
|
Назва солі
|
Фторидна
|
HF
|
- F
|
NaF
|
BaF2
|
AlCl3
|
Фториди
|
Хлоридна
|
HCl
|
- Cl
|
NaCl
|
Ba
|
Al
|
Хлориди
|
Бромідна
|
HBr
|
- Br
|
NaBr
|
Ba
|
Al
|
Броміди
|
Йодидна
|
HI
|
- I
|
NaI
|
Ba
|
Al
|
Йодиди
|
Сульфідна
|
H2S
|
= S
|
Na2S
|
Ba
|
Al
|
сульфіди
|
Сульфітна
|
H2SO3
|
= SO3
|
Na2SO3
|
Ba
|
Al
|
сульфіти
|
Сульфатна
|
H2SO4
|
=SO4
|
Na2SO4
|
Ba
|
Al
|
сульфати
|
Нітратна
|
HNO3
|
- NO3
|
NaNO3
|
Ba
|
Al
|
нітрати
|
Кабонатна
|
H2CO3
|
= CO3
|
Na2CO3
|
Ba
|
Al
|
карбонати
|
Ортофосфатна
|
H3PO4
|
¯=PO4
|
Na3PO4
|
Ba
|
Al
|
ортофосфати
|
Сілікатна
|
H2SiO3
|
= SiO3
|
Na2SiO3
|
Ba
|
Al
|
сілікати
|
Знаючи валентність металу і кислотного залишку ( що визначається кількістю атомів Г ідрогену в кислоті), спробуйте скласти формули солей. Солі класифікують:Середні-що містять атом металу та кислотний залишок: ( Na2CO3; Na3PO4; Na2S; K2SO4; Li2SO3 Na2SO3)
Кислі- солі , до складу яких входить атом металу та кислотний залишок,що містить атом Гідрогену( один, або декілька)( NaHCO3; Na2HPO4; NaH2PO4; KHSO4)
Основні- солі, до складу яких входить атом металу, одна або декілька гідроксильних груп та кислотний залишок(MgOHCl; Al(OH)2NO3 ; Fe(OH)Br2; Zn(OH)Cl )
Учні повинні вміти: складати формули солей, давати назви, писати рівняння реакції.
НЕОБХІДНО:-переглянути відео урок;- опрацювати параграф;-скласти опорний конспект ;Написати рівняння реакцій добування солей шляхом взаємодії:а) метал+ неметал;б) метал+ кислота( слід скористатись рядом активності металів);в) метал+ сіль;г) кислота+ основа;д)кислота+ основний оксид;є) кислота +сіль;ж) основа+ кислотний оксид;з)
основний оксид+ кислотний оксид.
Дом. завд. Написати по 2 приклади реакцій, що характеризують хімічні
властивості неорганічних сполук(можливих реакцій ).
|
|
Метал |
Неметал |
Кислотний оксид |
Основний оксид |
Основа |
Кислота |
Сіль |
Вода |
|
Метал |
- |
+ |
- |
¨ |
¨ |
+ |
+ |
¨ |
|
Неметал |
+ |
+ |
- |
¨ |
¨ |
¨ |
- |
¨ |
|
Кислотний оксид |
- |
- |
- |
+ |
+ |
- |
¨ |
+ |
|
Основний оксид |
¨ |
¨ |
+ |
- |
- |
+ |
¨ |
+ |
|
Основа |
¨ |
¨ |
+ |
- |
¨ |
+ |
+ |
- |
|
Кислота |
¨ |
¨ |
- |
+ |
+ |
- |
+ |
- |
|
Сіль |
+ |
- |
¨ |
¨ |
+ |
+ |
+ |
¨ |
|
Вода |
¨ |
¨ |
+ |
+ |
- |
- |
¨ |
- |
Немає коментарів:
Дописати коментар