8 клас

Тема: Повторення основних питань курсу хіміі 7 класу

І варіант

ЗАВДАННЯ З ВИБОРОМ ОДНІЄЇ ПРАВИЛЬНОЇ ВІДПОВІДІ

І. Позначте формулу простої  молекулярної речовини: 1) Н2; 2) НСl; 3) Zn; 4) Fe; 5) O2;6) К2О.

ІІ. Неоднорідні суміші можна розділити способами:

1)    Фільтруванням, дією магніта, перегонкою; 2) Відстоюванням, кристалізацією, перегонкою; 3) Перегонкою, відстоюванням, фільтруванням; 4) Дією магніта, фільтруванням, відстоюванням.

ІІІ. Відносна атомна маса Оксигену дорівнює 1) 32; 2) 16 г; 3) 32; 4) 16.

ІV. Позначте хімічні явища:1) Кіпіння води, іржавіння заліза;  2) Горіння паперу, пожовтіння листя; 3) Гниття листя, випаровування розчину; 4) Плавлення алюмінію, висихання білизни на морозі.

V. Позначте правильне твердження щодо умов горіння речовин:1) Наявність повітря, нагрівання речовини до 50 С;  2) Наявність кисню, нагрівання речовини до температури самозаймання; 3) Наявність вуглекислого газу, нагрівання речовини; 4) Наявність кисню, нагрівання речовини.

VІ. Позначте ряд, утворений формулами оксидів:

1) СО, К2О, V2О5; 2) О2, Н2О, СО2; 3) СаО, О, СН4; 4) Са(ОН)2, КОН, ВаО.

ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ВІДПОВІДНІСТЬ (ЛОГІЧНІ ПАРИ)

VІІ. Встановіть відповідність між назвами та формулами речовин:

1) Вуглекислий газ                А) С

2) Вуглець                               Б) N2

3) Азот                                     В) Fе

4) Залізо                                   Г) N

                                                  Д) СО2

 

А

Б

В

Г

Д

1

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 VІІІ. Установіть відповідність між формулами речовин та відносною молекулярною масою:

1) О3                                        А) 48

2) Н2О                                     Б) 18

3) Са(ОН)2                              В) 36,5

4) НСl                                     Г) 36

                                                 Д) 74

 

А

Б

В

Г

Д

1

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 ЗАВДАННЯ НА ПРАВИЛЬНУ ПОСЛІДОВНІСТЬ

ІХ. Допишіть схеми хімічних перетворень, розставте коефіцієнти, розташуйте схеми за зменшенням суми коефіцієнтів у відповідних хімічних рівняннях:

А) Са + О2 →

Б) Ва + Сl2 →

  В) Н2О+ К2О→

Г) КСlО3 →

 

А

Б

В

Г

1

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

Х. Розташуйте формули за збільшенням валентності Нітрогену в формулах оксидів:

1)    N2О5; 2) NО; 3) N2О; 4) NО2.

 

А

Б

В

Г

1

 

 

 

 

2

 

 

 

 

3

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 ЗАВДАННЯ ВІДКРИТОЇ ФОРМИ З РОЗГОРНУТОЮ ВІДПОВІДДЮ

ХІ. Визначити масову частку речовини в розчині, який приготували з 200 мл води і 50 г солі.

ХІІ. Складіть рівняння реакції добування кисню з калій перманганату. Підкресліть формулу оксиду. Укажіть галузі застосування кисню.

Тема1

План характеристики хімічного  елемента
за положенням в ПСХ

1. № п/п – заряд  ядра (кількість протонів).

2. Відносна атомна маса (нуклонне  число).

3. № періоду -  кількість енергетичних рівнів.
   4. № групи -  кількість електронів на зовнішньом енергетичному рівні

  5. Підгрупа - головна чи побчіна .

  6. Метал (неметал):

  а) взаємодія з неметалами;

   б) реакція окиснення

7. Формула вищого оксиду.

   8. Характер оксиду:
       а) відношення до води;
       б) хімічні властивості.
    9. Формула гідроксиду

10. Формула леткої  воднеї  сполуки

Зразок відповіді


Тема1-2.Запитання до заліку.
Періодичний закон. Будова атома. Типи хімічного  зв’язку.
Види кристалічних граток.
1. На основі електронної теорії будови атомів поясніть , чому неметал Хлор і метал Манган розташовані в одній групі періодичної  системи.
2. Вкажіть тип хімічного зв’язку : F2, H2O, Mg, BaCl2, O2, NH3, CO2, LiBr, Fe, CaI2, N2.
3. Доповніть  речення:
1). За внутрішньою будовою і фізичними властивостями тверді речовини розподіляють …
2). Аморфні речовини  не утворюють…
3). У кристалічних  речовинах  частинки розміщені  в просторі  в …
4). За типом частинок, що  утворюють кристал, розрізняють  кристалічні гратки…
 5). У вузлах кристалічних граток солей перебувають…
6). У вузлах кристалічних  граток металів перебувають…
7. Різнойменні йони, з яких  складаються йонні кристали ,  утримуються разом завдяки…
8). Йонні кристалічні гратки характерні для речовин з …
9). Молекули, у вузлах молекулярних  кристалічних  граток зв’язані між собою…
10) . Усі атоми в атомних  структурах зв’язані один з  одним…



 Тема 3.      

 Оксиди.
Оксиди – бінарні сполуки елемента з Оксигеном,  де Оксиген двовалентний.
Основні оксиди
1.Основні - оксиди металів, де метал одно -  або двохвалентний.
   2.Основні – такі оксиди, гідроксидами яких є основи (Li2O – LiOH,
BaO – Ba(OH)2).
Гідроксиди – сполуки з водою.
              3.Основні -  оксиди, що реагують з кислотами , з  утворенням солі та води.
CuO+2HCl=CuCl2 + H2O
Кислотні оксиди
1.Кислотні – оксиди неметалів.
                            2.Кислотні – оксиди,гідроксидами яких є кислоти
 (СО2 – Н2СО3, SО3 – Н2SО4,P2O5 – H3PO4)
                                3.Кислотні – оксиди, що реагують з лугами з утворенням солі та води.
СО2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
P2O5+6KOH= 2K3PO4+3H2O
Хімічні властивості оксидів.
Таблиця№1


Основні оксиди
1. Оксиди активних металів реагують з водою,  утворюючи відповідні основи. 
K2O+H2O =2KOH
 Якщо основа нерозчинна , оксид з  водою не реагує :
 CuO +H2O≠
Кислотні оксиди
1. Оксиди неметалів реагують з водою, утворюючи відповідну кислоту:
 N2O5+H2O =2HNO3
SО2+H2O = Н2SО3 
Якщо кислота нерозчинна , оксид з  водою не реагує :
   SіО2  +H2O≠
2. Основні оксиди взаємодіють з  кислотами з утворенням солі та води:CuO+2HCl=CuCl2 + H2O
2. Кислотні оксиди реагують з основами з утворенням солі та води:
SО3+2LiOH =Li2SО4+ H2O
3. Основні та кислотні оксиди реагують між собою з утворенням солей:
СаО+ SіО2  = СаSіО3
3BaO+ P2O5 = Ва3( PO4)2
https://youtu.be/vp54rj3I0M4
https://youtu.be/JMX6VgyLCck
Домашнє завдання:  параграф 38, с. 198 200..
Приклади для закріплення;

Варіант 1
Варіант2
1.SO3+H2O→
2 N2O3+H2O→
3 Mn2O7+ H2O→
4 .Cl2O5+ H2O→
5.SrO+H2O→
6 .BaO +H2O→
7 .BeO + K2O→
8.BeO + P2O5→
9.Cl2O5 + K2O→  
10.BaO + P2O5→           
11.,BeO + HNO3→
12 ,BaO + P2O5→       
13.CaO +H3PO4→
14.Na2O  + HCl→  
15.KOH + CO2→  
16.Ba(OH)2 + P2O5→
17.Cr2O3 + Na2O→
18.Cr2O3 + SO3→
         1.     CO2+H2O→
          2.     N2O5+ H2O→
          3.     CrO3+ H2O→
         4.     Cl2O7+ H2O→
         5.    CaO+CO2→
        6.  SO3+Li2O→
        7.  Mn2O7+BaO→
        8.  Li2O+H2O→
      9.     CaO+H2O→
     10. SrO+H2O→
     11. ZnO+Na2O→
     12. ZnO+SO3→        13.Al2O3+N2O5→
         14.Al2O3+CaO→
     15. Cu(OH)2+SO3→
     16. SrO+HBr→
     17. Li2O+H3PO4→
     18. Fe2O3+HNO→


  Кислоти. Класифікація кислот, фізичні та хімічні властивості кислот.

     Учні повинні знати: визначення, класифікацію кислот, фізичні та хімічні властивості кислот.

Назва кислоти
Формула
Кислот.  залишок
 Фторидна
 HF
   - F
Хлоридна
 HCl
   - Cl
Бромідна
 HBr
   -  Br
Йодидна
 HI
    - I
Сульфідна
 H2S
    = S
Сульфітна
 H2SO3
    = SO3
Сульфатна
 H2SO4
    =SO4
Нітратна
 HNO3
    - NO3
 Кабонатна
 H2CO3
    = CO3
Ортофосфатна
 H3PO4
     =PO4
Сілікатна
H2SiO3
    = SiO3

1.Класифікація кислот

1.Класифікація кислот

-за кількістю атомів Гідрогену(одноосновні, двоосновні,трьохосновні)

-за вмістом Оксигену:(оксигеновмісні, безоксигеновмісні)

- сильні: (HNO3, H2SO4, HCl) та слабкі(H2S, H2CO3, H2SO3) кислоти.

2. Хімічні властивості кислот.

а) дія на індикатори( всім індикаторам в кислотах “жарко”, окрім фенолфталеїну).

б)взаємодія з основними оксидами :( CuO+2HCl=CuCl 2  + H 2 O)

в) взаємодія з основами: (2HNO 3 +Fe(OH) 2  =Fe(NO 3)2 +2H 2 O)

г) дія на метали: ( Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 )

в) відношення до солей:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+CO2+H2O)



Хімічні властивості основ.

Розчинні основи-луги

1.Змінюють колір індикатора(відео)

2. Луги реагують з кислотними оксидами 
SО3+2KOH = K2SО4+ H2O

3.Реагують з кислотами (реакція нейтралізації)
LiOH +HCl=LiCl + H2O

4.Реагуютьз солями з утворенням солі і води
2LiOH+CuCl2 =2 LiCl+Cu(OH)2
Нерозчинні основи
1.Нерозчинні основи не змінюють колір індикатора

2. Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються
Cu(OH)2 = CuO+ H2O

3. Нерозчинні основи реагують з кислотами 
2HNO3+Fe(OH)2 =Fe(NO3)2+2H2O
Добування лугів
1.Взаємодія активних металів з водою
2Na+2H2O =2NaOH+H2
2.При взаємодії оксидів активних металів з водою
Na2O+2H2O =2NaOH
Добування нерозчинних основ
1.Щоб добути нерозчинну основу на сіль даного металу треба подіяти лугом 
2LiOH+CuCl2 =2 LiCl+Cu(OH)2


Тема:  СОЛІ. КЛАСИФІКАЦІЯ СОЛЕЙ.

ВЛАСТИВОСТІ СЕРЕДНІХ СОЛЕЙ.

Учні повинні знати: визначення, класифікацію солей, фізичні та хімічні властивості середніх солей.
Солі - складні  речовини,  до складу яких входить атом металу та кислотний залишок.


  Назва кислоти
Формула
Кислот.  залишок
Na(I)
Ba(II)
Al(III)
Назва солі

 Фторидна

 HF

   - F

NaF     

BaF2

AlCl3

Фториди

Хлоридна

 HCl

   - Cl

NaCl

Ba

Al

Хлориди

Бромідна

 HBr

   -  Br

NaBr

Ba

Al

Броміди

Йодидна

 HI

    - I

NaI

Ba

Al

Йодиди

Сульфідна

 H2S

    = S

Na2S

Ba

Al

сульфіди

Сульфітна

 H2SO3

    = SO3

Na2SO3

Ba

Al

сульфіти

Сульфатна

 H2SO4

    =SO4

Na2SO4

Ba

Al

сульфати

Нітратна

 HNO3

    - NO3

NaNO3

Ba

Al

нітрати

 Кабонатна

 H2CO3

    = CO3

Na2CO3

Ba

Al

карбонати

Ортофосфатна

 H3PO4

     ¯=PO4

Na3PO4

Ba

Al

ортофосфати

Сілікатна

H2SiO3

    = SiO3

Na2SiO3

Ba

Al

сілікати

Знаючи валентність металу  і кислотного залишку ( що визначається кількістю атомів  Г ідрогену в кислоті), спробуйте скласти формули солей.                     Солі класифікують:Середні-що містять атом металу та кислотний залишок: ( Na2CO3;  Na3PO4; Na2S; K2SO4; Li2SO3    Na2SO3)
 Кислі- солі , до складу яких входить атом металу та кислотний залишок,що містить атом  Гідрогену( один, або декілька)( NaHCO3; Na2HPO4; NaH2PO4;   KHSO4)
 Основні- солі, до складу яких входить атом металу, одна або  декілька гідроксильних груп та кислотний залишок(MgOHCl; Al(OH)2NO3 ;  Fe(OH)Br2;  Zn(OH)Cl )
 Учні повинні вміти: складати формули солей, давати назви, писати рівняння реакції.
 НЕОБХІДНО:-переглянути відео урок;- опрацювати параграф;-скласти опорний конспект ;Написати рівняння реакцій добування солей шляхом  взаємодії:а) метал+ неметал;б) метал+ кислота( слід скористатись рядом активності металів);в) метал+ сіль;г)  кислота+ основа;д)кислота+ основний оксид;є) кислота +сіль;ж) основа+ кислотний оксид;з) 
основний оксид+ кислотний оксид.






Дом. завд. Написати  по 2 приклади реакцій, що характеризують хімічні властивості  неорганічних сполук(можливих реакцій ).


 

Метал

Неметал

Кислотний оксид

Основний оксид

Основа

Кислота

Сіль

Вода

Метал

-

+

-

¨

¨

+

+

¨

Неметал

+

+

-

¨

¨

¨

-

¨

Кислотний оксид

-

-

-

+

+

-

¨

+

Основний оксид

¨

¨

+

-

-

+

¨

+

Основа

¨

¨

+

-

¨

+

+

-

Кислота

¨

¨

-

+

+

-

+

-

Сіль

+

-

¨

¨

+

+

+

¨

Вода

¨

¨

+

+

-

-

¨

-


















































































































Немає коментарів:

Дописати коментар

Підписатися на: Дописи (Atom)