1.Хімічна формула силікатної кислоти Н2SіО3.
Визначити :
а) якісний та кількісний склад молекули;
б) обчислити молекулярну масу кислоти.
2. У скільки разів молекула кисню важча за молекулу водню, а молекула амоніаку (складається з одного атома нітрогену та трьох атомів гідрогену) важча за молекулу водню?
3. Молекула нітратної кислоти складається з одного атома гідрогену, одного атома нітрогену і трьох атомів оксигену. Запишіть хімічну формулу, обчисліть масові частки кожного елемента.
4. Як позначити: атом сірки, дві молекулу водню, три атоми водню, дві молекули кисню, молекулу брому?
. 7 клас
Задачі на виведення молекулярної формули речовини
1. Визначити формулу арґентум карбонату, у якому масові частки Аргентуму, Карбону та Оксигену становлять відповідно 78,26 % , 4,34 % та 17,4 %.
2. Визначити формулу магній сульфату, в якому масові частки Магнію, Сульфуру та Оксигену становлять відповідно 20 %, 26,6% та 53,4 %.
3. Визначити формулу соди, у якій масові частки Натрію, Карбону та Оксигену становлять відповідно 43,4 %, 11,32 % та 45,28 %.
4. Речовина містить Калій, Оксиген, Фосфор та Гідроген. Масова частка Калію становить 44,8 %, Оксигену – 36,8 %, Фосфору – 17,8 %. Визначити молекулярну формулу речовини.
5. Речовина містить Натрій, Сульфур та Оксиген. Масові частки Натрію та Сульфуру в сполуці відповідно становлять 32,4 % та 22,5 %. Визначити молекулярну формулу речовини.
6. Сіль містить Калій, Хром та Оксиген. Масові частки Калію та Хрому відповідно становлять 26,53 % та 35,37 %. Визначити молекулярну формулу даної солі.
25.05 2020 р. 7-Г
26.05 2020 р 7Б
27.05 2020 р. 7-В, 7-Д.
1.Аналіз перевірочної роботи.2. Розв'язування задач на масову частку.
3. Тренувальні вправи на складання хімічних рівнянь
Дом. завд. Роб. зошит с. 123-124.
Шановні учні 7-х класів! Робочий зошит з друкованою основою зберегти на 1 вересня! Гарного ВАМ відпочинку!
\
7-Г 2 0.04
7-Б, 21.04
7-В, 7Д- 22.04
З метою піготовки повторимо:а) положення Оксигену в періодичній системі;
б)фізичні властивості кисню;
в)хімічні властивості: взаємодія з простими речовинами, окиснення складних речовин;
г) способи добування та застосування кисню.
З метою піготовки повторимо:а) положення Оксигену в періодичній системі;
б)фізичні властивості кисню;
в)хімічні властивості: взаємодія з простими речовинами, окиснення складних речовин;
г) способи добування та застосування кисню.
Необхідно переглянути презентації: 1. Кисень https://drive.google.com/open?id=1cjBPQiG4rabNpdnnB8srYgE3MZYPQjs7
2. Розчини,приготування розчину( для перегляду презентації перейти за посиланням):
https://drive.google.com/open?id=1l7xEWqgIpSZIdWUH8orB5SxBNm68xm6f
Відповісти на запитання тесту до 27.04
Тестові завдання : « Масова частка розчиненої речовини в розчині »
1. Гомогенна система змінного складу , що
складається з двох і більше речовин - це
а) розчин ;
б) складна речовина ;
в) суміш.
2. Кількісний склад розчину визначається :
а) вмістом реагуючих речовин ;
б) масовою часткою ;
в) природою реагуючих речовин.
3. Масова частка -це :
а) відношення маси розчиненої
речовини до маси розчину;
б) це різниця між масою розчинника і розчиненої речовини;
в) це маса розчиненої речовини.
4. Найпоширенішим неорганічним розчинником є :
а) спирт;
б) вода;
в) амоніак.
5. Чи дорівнює об'єм розчину сумі об'ємів окремих компонентів розчину
?
а) так;
б) ні .
6. Фізичний зміст масової частки полягає у тому ,що вона показує :
а) відносну атомну масу елемента;
б) масу атомів даного елемента у 100 г речовини;
в)число атомів даного елемента.
7. У 150 г води розчинили 10 г
солі. Визначити масову частку солі в цьому розчині ?
а) 4.5%
б) 6.2 %
в) 0.6 %.
8.Обчисли масу глюкози, яку потрібно взяти для приготування 140 г розчину з масовою часткою глюкози 60 % :
а) 30.2
б) 37,8
в) 84.0.
9.Натрій хлорид масою 12 г розчинили у 30 мл води.Обчисли масову
частку солі в одержаному розчині.
а) 20.3
б) 28,6
в) 42.2
10. Обчисли масову частку солі, якщо відомо ,що у 280 г розчину міститься
25 г солі.
а) 3.2
б) 14.4
в) 8.9.
11. Визнач масову частку солі , якщо відомо,що для приготування 10.5
кг його розчину використали 7.4 л води
а) 17,7
б) 29.5
в) 20.6.
12. Для покращення росту кімнатних рослин використовують розчин калій
нітрату. Обчисли масу добрива і води , які потрібно використати для
приготування 550 г розчину з масовою часткою 4%
а) 34 і 516
б) 22 і 528
в) 117 і 433.
Теоретичний матеріал до теми:Розчини
Розчин – це однорідна (гомогенна) суміш яка складається з
розчинника і розчиненої речовини.
Розчинник кількісно переважає та перебуває в тому ж самому
агрегатному стані, що і розчин. В якості розчинника найчастіше виступає вода.
Агрегатний стан розчинів
Рідкий
|
Твердий
|
Газоподібний
|
Розчин солі у воді
|
Сплав – розчин заліза з домішками хрому
|
Суміш газів
|
Розчин спирту у воді
|
Золоті вироби
|
Повітря
|
Характеристики розчинів
Якісна
|
Кількісна
|
Розбавлений розчин – відносно малий вміст розчиненої речовини
(водопровідна вода, 5мл оцту в 1 літрі води)
Концентрований розчин – відносно великий вміст розчиненої речовини
( 98% розчин сірчаної кислоти)
|
т(р-ну)=т(р.р.)+т(розчинника)
Wр.р= т(р.р.)
т(р.р.)+
т(розчинника)
Wр.р= т(р.р.)
(в частках)
т(р-ну)
Wр.р= т(р.р.)
.100% (у відсотках)
т(р-ну)
т(р-ну)= т(р.р.)/ Wр.р т(р.р.)= т(р-ну) . Wр.р
т(р-ну)- маса розчину (в грамах)
т(р.р.)- маса розчиненої речовини (в грамах)
т(розчинника)- маса води (в грамах)
Wр.р - масова частка розчиненої
речовини
|
Практична робота № 4
Контрольна робота№2 ( виконати до 04.05.)
7 клас.
В-І
|
В-ІІ
|
1. Що означає запис?
(1б.)
| |
5O2, 4Н, 7CO2, K2O, Cl, 6Cu.
|
6Cl2 ,SiO2, 2H2, 4ZnO, F,10Fe.
|
2. Cкласти формули сполук, що скаладаються з :
(1б.)
| |
а) трьох атомів Калію, одного атому Фосфору та чотирьох атомів Оксигену;
б) двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфура та чотирьох атомів Оксигену;
в) одного атома Магнію, одного атома Карбону та трьох атомів Оксигену;
|
а) двох атомів Натрію, одного атома Сіліцію та трьох атомів Оксигену;
б) одного атома Барію, одного атома Карбону та трьох атомів Оксигену ;
в) трьох атомів Гідрогену, одного атома Фосфору та чотирьох атомів Оксигену.
|
3. Визначити валентність за формулами:
(1б.)
| |
CaO, NO2, PH3, H2S, Al2S3, CS2.
|
Al2O3, NH3, MgCl2, CO, CuS, SiO2.
|
4.Cкласти формули сполук за валентністю:
(1б.)
| |
III IV VII
FeO, ZnCl, PbS, AlBr, ClO, MgO.
|
II III II IV III
AgO, NO, CrCl, CuS, MnO, PH
|
5. Що показує формула Ca3(PO4)2?
Зробіть відповідні розрахунки.(2б.)
|
5. Що показує формула Ba(NO3)2? Зробіть відповідні розрахунки.(2б.)
|
6. Відносна молекулярна маса оксиду в 38 разів більша від відносної молекулярної маси водню. До його складу входять : Нітроген – 36,84 % та Оксиген. Знайти молекулярну формулу оксиду.(3б.)
|
6. Відносна молекулярна маса речовини в 71 раз більша від відносної молекулярної маси водню. До його складу входять : Фосфор – 43,66 % та Оксиген. Знайти молекулярну формулу сполуки.(3б.)
|
7. Яка маса водню прореагувала з киснем масою 6,4 г, якщо утворилася вода масою 7,2 г ?(1б.)
|
7. Цинк масою 13 г прореагував з хлором масою 14,2 г. Яка маса утвореного цинк хлориду?(1б.)
|
8. Розставити коефіцієнти в рівняннях реакцій :
(2б.)
| |
а)BaO + HNO3 → Ba(NO3)2+H2O;
б) Al + CuSO4→ Al 2(SO4)3 + Cu;
в) Na2O + H3PO4 → Na3PO4 + H2O;
г) KClO3→KCl + O2.
|
а) Fe2O3 + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2O;
б) P2O5 + KOH→ K3PO4 + H2O;
в) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O;
г) Fe(OH)3→Fe2O3 + H2O.
|
7-Г 13.04
7-Б 14 .04
7-В, 7 - Д 15. 04
Тема уроку :Значення води і водних розчинів у природі та житті людини.
Необхідно: підготувати повідомлення із інтернет - ресурсів .
Повторення:роб.зош.с.32, контрольна робота №1. Початкові хімічні поняття.
З метою повторення матеріалу пропоную пройти тест з теми "Оксиген "за
посиланням:https://naurok.com.ua/test/join?gamecode=470249
Домашнє завдання відправляти на електронну адресу:
holovatyukanna@gmail.com
КОНТРОЛЬНА РОБОТА ЗА 2-Й СЕМ.
Варіант І
1. Які відомості про речовину можна дізнатись, маючи формулу калій перманганату – КMnO4? Обчисліть масову частку Оксигену у сполуці.(3 б.)
2. Закінчить рівняння реакцій та вкажіть тип реакції : (2 б.)
а) Al + O 2 →
б) Li2O + H2O →
в) H2S + O2 →
г) KClO3 →
3. Цинк масою 13 г прореагував з хлором масою 14, 2 г.
Яка маса утвореного цинк хлориду? (1 б.)
4. Обчисліть масу розчину ферум (ІІ) нітрату, якщо маса розчиненої речовини становить 36
г, що відповідає масовій частці – 4%. (1 б.)
5. Обчисліть масову частку калій хлориду в
новоутвореному розчині, якщо до його
розчину масою 120 г з масовою часткою 20 % долили розчин масою
180 г з масовою часткою солі 0,15. (2
б.)
6. До складу речовини входять : Гідроген
- 1,25 %, Фосфор – 38,75 % та Оксиген. Знайдіть
молекулярну формулу речовини. (1 б.)
7. Згорів пропан (С3Н8) об’ємом 7 л. Який об’єм кисню витратився?
(1 б.)
8. З даного
переліку виписати формули
кислотних оксидів. Дати їм назву та записати рівняння взаємодії їх з водою: CaO, CO2, N2O5, ZnO, Fe2O3,SO3 . (1 б.)
Варіант ІІІ
1. Які відомості про речовину можна дізнатись, маючи формулу Ферум (ІІІ) гідроксиду Fe(OH)3 ? Обчисліть масову частку Феруму у
сполуці. (3 б.)
2. Закінчить рівняння реакцій та вкажіть тип реакції : (2 б.)
а) Сu + O 2 →
б) СаO + H2O →
в) С4Н10 + O2 →
г) KNO3→
3. Порошок алюмінію масою 2,7 г прореагував з хлором
масою 10,65 г. Яка маса алюміній хлориду утворилася? (1 б.)
4. Обчисліть масу натрій гідроксиду в розчині масою 80
г з масовою часткою солі - 2 %. (1
б.)
5. Обчисліть масу розчиненої речовини в розчині натрій хлориду масою 80
г з масовою часткою її 0,15 , якщо до нього долили воду об’ємом 70 мл. (2
б.)
6. До складу речовини входять : Гідроген
- 2,56 %, Силіцій
– 35,9 % та Оксиген. Знайдіть молекулярну формулу речовини. (1 б.)
7. Який об’єм кисню витратиться на згоряння етену (C2H4) об’ємом 15 л? (1 б.)
8. З даного
переліку виписати формули
кислотних оксидів. Дати їм назву та записати рівняння взаємодії їх з водою: ВаO,H2CO3, NaOH, P2O5, SO2, H2CO3, CrO3, SeO3. (1 б.)
|
Варіант ІІ
1. Які відомості про речовину можна дізнатись, маючи формулу натрій карбонату - Na2CO3 ? Обчисліть масову частку Натрію
у сполуці. (3 б.)
2. Закінчить рівняння реакцій та вкажіть тип реакції : (2 б.)
а) Mg + O 2 →
б) SO3 + H2O →
в) C2H2 + O2 →
г) KMnO4 →
3. Сірка масою 6,4 згоріла в атмосфері кисню й
утворився сульфур (ІV) оксид
масою 12,8 г. Яка маса кисню , що вступив в реакцію ?
(1 б.)
4. Обчисліть масу цинк хлориду в розчині масою 240 г
з масовою часткою солі – 5 %. (1 б.)
5. Обчисліть масову частку цинк хлориду в новому
розчині, якщо до нього масою 150 г з масовою часткою
солі 0,45 долили воду об’ємом 150 мл. (2 б.)
6. До складу речовини входять : Гідроген
- 2,12 %, Нітроген – 29,8 % та Оксиген. Знайдіть молекулярну формулу речовини.
(1 б.)
7. Згорів метан (СН4) об’ємом 10 л. Який об’єм повітря необхідний
для його спалювання? (1 б.)
8. З даного
переліку виписати формули основних
оксидів.
Дати їм назву та записати рівняння взаємодії їх з водою: Na2O, SO2, P2O5, BaO, Fe2O3, Li2O, As2O5 . (1 б.)
Варіант ІV
1. Які відомості про речовину можна дізнатись, маючи формулу Натрій нітрату - NaNO3? Обчисліть масову частку Нітрогену у сполуці. (3 б.)
2. Закінчить рівняння реакцій та вкажіть тип реакції : (2 б.)
а) Al + Cl 2 →
б) K2O + H2O →
в) C2H4 + O2 →
г) Н2O2 →
3. Фосфор масою 12,4 г згорів у кисні масою 16 г. Яка
маса фосфор (V) оксиду утворилася ? (1 б.)
4. Обчисліть
масу розчину калій силікату, якщо маса розчиненої речовини становить 9 г , що відповідає масовій
частці – 3 %. (1 б.)
5. Обчисліть масу розчиненої речовини
в розчині натрій сульфату масою 120 г з масовою часткою її 20 % , якщо до нього долили воду об’ємом 80 мл. (2 б.)
6. До складу речовини входять : Гідроген
- 2,11 %, Арсен – 52,82 % та Оксиген. Знайдіть
молекулярну формулу речовини. (1 б.)
7. Визначяити об’єм повітря , необхідний для спалювання
етину (C2H2) об’ємом 30 л ? (1 б.)
8. З даного переліку
виписати формули основних оксидів.
Дати їм назву та записати рівняння
взаємодії їх з водою: CuO, SiO2, Li2O, CaO, K2O, SO3, V2O5.
 |
Немає коментарів:
Дописати коментар